在熱力學裏，描述理想氣體宏觀物理行為的狀態方程稱為理想氣體狀態方程（ideal gas equation of state）。理想气体定律表明，理想氣體狀態方程為 p V = n R T = N k T {\displaystyle {p}{V}={n}{R}{T}={N}{k}{T}} 亦可写为 p...

理想氣體絕不液化或固化 真實氣體在愈低壓、愈高溫的狀態，氣體分子間作用力愈小，性質愈接近理想氣體。最接近理想氣體的氣體為氦氣。 理想气体状态方程是描述理想气体处于平衡态时的状态方程。他建立在波以耳定律，查理定律，盖-吕萨克定律和阿伏伽德罗定律等经验定律上。 处于平衡态的气体，其状态...

物态方程最显著的作用是它可以通过已知条件来预测气体和液体的状态。具有这样的目的的、较为简单的物态方程是理想气体状态方程，这个方程在低压强、中等温度的情况下，可以粗略地估算气体的状态。然而，当压强升、温度降低时，这个方程的精确度会降低，并且不能预测气体液化为液体。因此，科学家研究出了一系列针对气体和液体的更为精确的物态方程...

equation）（一译范德華方程式），简称范氏方程，是荷兰物理学家范德华于1873年提出的一种实际气体状态方程。凡得瓦方程式是对理想气体状态方程的一种改进，特点在于将被理想气体模型所忽略的的气体分子自身大小和分子之间的相互作用力考虑进来，以便更好地描述气体的宏观物理性质。 范德华方程具体形式为： ( p + a ′...

气体的标准状态是个假想态，其定义为：标准压力(105 Pa，或1巴)下，服从理想气体状态方程的纯气体。 虽然没有任何一种真实气体具有完全理想的行为，但是这种标准状态的定义允许对不同气体的非理想性进行修正。 液体和固体的标准状态有着简单的定义：总压力为 105 Pa...

\rho \,} 的比值： w = p / ρ {\displaystyle w=p/\rho } 。它同时和热力学中的状态方程以及理想气体状态方程有密切联系。 一个理想气体的状态方程可以写作 p = ρ m R T = ρ m C 2 {\displaystyle p=\rho _{m}RT=\rho...

氣體比较凉，这是因為氣體從輪胎的充氣孔出來時，先被小洞壓縮後瞬間膨脹的緣故，气体為了膨脹，因此將周遭空氣「撐開」，過程中需要做功，消耗了自身内能，使温度下降。 這些温度的變化量可以用理想氣體状态方程精确计算。 对于经典气体（非费米气体、玻色气体）的方程如下，是一个多方方程： P V γ...

Δ U = n R Δ T = 0 {\displaystyle \Delta U=nR\Delta T=0\,} 根据理想气体状态方程，这意味着： Δ ( P V ) = 0 {\displaystyle \Delta (PV)=0\,} 所以 P i V i = P V =...

受到外界因素的影响。一般来讲，影响物质密度的主要物理量为压强和温度。 气体密度受压强和温度的影响比较明显，通常气体只给出标准状况下或者常温常压下的密度，其他状况下的密度可以通过气体的状态方程（例如理想气体状态方程或范德瓦尔斯方程）计算。 液体的密度主要取决于液体的组分，受温度的影响比较小（但有时也...

{\displaystyle P} 為氣體的壓力。 上述是以理想气体状态方程 P V = n R T {\displaystyle PV={nRT}} 為基礎，而物质的量為 n = m / M {\textstyle n=m/M} 。 理想氣體體積會和热力学温度成正比，和压强成反比，可以用理想气体状态方程表示： V = n...

N 1 N 2 {\displaystyle {\frac {V_{1}}{V_{2}}}={\frac {n_{1}}{n_{2}}}={\frac {N_{1}}{N_{2}}}} P V = n R T {\displaystyle PV=nRT} 摩尔 (单位) 摩爾質量 理想气体状态方程...

{\displaystyle \Delta V} 是相变过程中的比容变化。 使用热力学状态假设，以 s {\displaystyle s} 代表均质物质的比熵得出比容 v {\displaystyle v} 和温度 T {\displaystyle T} 的方程 d s = ( ∂ s ∂ v ) T d v + ( ∂ s...

{\frac {1}{267}}} 。（1847年法國化學家亨利·維克托·勒尼奧修正為 1 273.15 {\displaystyle {\frac {1}{273.15}}} ）。 阿伏伽德罗定律 玻意耳定律 道尔顿分压定律 盖-吕萨克定律 格銳目定律 范德瓦耳斯方程 亨利定律 理想气体状态方程...

2”两个相中的任何一个中都没有改变其形式，则该方程有效。如果这种分子经历缔合或离解，那么这个方程仍然描述了两个相中“x”之间的平衡，但仅限于相同的形式（所有剩余形式的浓度必须通过考虑所有其他平衡来计算）。 在气体吸收的情况下，可以使用例如理想气体状态方程（ c = p R T {\textstyle...

_{i}p_{i}} 此处的 p {\displaystyle p} 指理想气体混合物的总压 ，而 p 1 {\displaystyle p_{1}} 、 p 2 {\displaystyle p_{2}} 等指的是各组分的分压。 将理想气体状态方程 p V = n R T {\displaystyle {p}{V}={n}{R}{T}}...

能量學和原子論的支持者之間的爭論引起波茲曼於1898年寫一本書來釐清，而這本書經嚴厲批評導致波茲曼於1906年自殺。愛因斯坦在1905年發表理論動能適用於流體懸浮顆粒的布朗運動，此理論於1908年由讓·佩藍證實。 氣體 阿伏伽德罗定律 查理定律 道尔顿分压定律 盖-吕萨克定律 格銳目定律 范德瓦耳斯方程 亨利定律 理想气体状态方程...

的gi的多重态。）由于速度和速率与能量有关，因此方程1可以用来推出气体的温度和分子的速度之间的关系。这个方程中的分母称为正则配分函数。 下列所述的推导，与詹姆斯·克拉克·麦克斯韦描述的推导和后来由路德维希·玻尔兹曼描述的具有较少假设的推导都有很大不同。它与玻尔兹曼在1877年的探讨比较接近。 对于“理想气体...

开普勒行星运动三定律 开普勒第一定律 开普勒第二定律 开普勒第三定律 歐拉運動定律 胡克定律 帕斯卡定律 阿基米德定律 伯努利定律 阿伏伽德罗定律 理想气体状态方程 玻意耳定律 查理定律 盖-吕萨克定律 道尔顿分压定律 杜隆-珀蒂定律 格锐目定律 亨利定律 热力学基本定律 热力学第零定律 热力学第一定律 热力学第二定律...

\mu _{{\rm {ex}},m}} 和 μ e x , g {\displaystyle \mu _{{\rm {ex}},g}} 為溶質在這兩個狀態裏的過量的化學位能。 拉乌尔定律 阿伏伽德罗定律 玻意耳定律 查理定律 道尔顿分压定律 盖-吕萨克定律 格銳目定律 范德瓦耳斯方程 理想气体状态方程...

在研究气体时，现实情况下气体分子间的相互作用力不能忽略时，气体状态方程则会偏离与压力，密度和温度的线性关系，在应用理想气体的理论时会引起一定的偏差。与理想气体相对，称为实际气体或真實氣體。 R T = ( P + a V m 2 ) ( V m − b ) {\displaystyle RT=(P+{\frac...

18族从上到下，原子半径和原子间力增加，导致熔点、沸点、汽化热和溶解度增加的原因。密度的增加则是由于原子序数的增加。 稀有气体在标准状况下几乎是理想气体，但它们与理想气体状态方程的偏差提供了分子间作用力的研究的重要线索。兰纳-琼斯势，通常用来模拟分子间的作用，由约翰·兰纳-琼斯根据氖的实验数据提出，...

}}=22.41\mathrm {dm} ^{3}\mathrm {mol} ^{-1}} 在100.000 千帕斯卡、273.15 K 时，理想气体的摩尔量是22.712 dm3mol-1。 玻意耳定律 查理定律 道尔顿分压定律 盖-吕萨克定律 格銳目定律 范德瓦耳斯方程 亨利定律 理想气体状态方程...

气被假定为干燥、清洁且化学成分恒定。在从标准大气模型获得大气状态后，通过在干空气中添加水蒸气，就得到了考虑湿度的接近真实的模型。 非标准（热或冷）条件是通过将指定的温度偏移量添加到标准温度来模拟的，但将压力采用标准值。使用理想气体状态方程在新的温度和压力下重新计算密度和粘度。热天、冷天、热带和极地...

= p Δ V {\displaystyle W=p\Delta V\,} . 应用理想气体状态方程，等式变为 W = n R Δ T {\displaystyle W=n\,R\,\Delta T} 假设气体的质量是不变的。由于： Δ U = n c V Δ T {\displaystyle \Delta...

1370 m/s ，到氙的 240 m/s 之間。對於分子氣體則更複雜；例如雙原子氣體每分子約有5個自由度。 上述結果是從理想氣體狀態方程中推出的。 理想氣體狀態方程： P V = N k T {\displaystyle PV=NkT} 在統計力學裏，一個系統的熵「S」定義為...

阿伏伽德罗定律 玻意耳定律 查理定律 盖-吕萨克定律 格銳目定律 赵凯华，罗蔚茵. 新概念物理教程. 热学 第二版. 北京: 高等教育出版社. 2005年11月: 31. ISBN 978-7-04-017680-3.  范德瓦耳斯方程 亨利定律 理想气体状态方程...

{R}}} 為個別氣體常數， T {\displaystyle T} 為絕對溫標下的溫度，而 P {\displaystyle P} 為氣體的壓力。 上述是以理想气体状态方程 P V = n R T {\displaystyle PV={nRT}} 為基礎，而物质的量為 n = m / M {\textstyle...

在热力学中，压缩因子(Z)，是一种修正系数，用于描述真实气体与理想气体行为的偏差。它简单地定义为在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与理想气体的摩尔体积之比。 这是修正理想气体定律以解释真实气体行为的有用热力学性质。一般来说，气体越接近相变、温度越低或压力越大，与理想行为的偏差变得越明显。压缩因子值通常通过状态方程 (EOS)...

气体分子的平均自由程（英語：mean free path）指气体分子两次碰撞之间经过的路程的统计平均值，一般用 λ ¯ {\displaystyle {\overline {\lambda }}\,} 表示。例如，在20℃下、标准大气压（101 KPa）下，氮气分子的平均自由程约为60纳米。 理想...

维里状态方程，即维里展开，又称昂内斯方程，最初由卡末林·昂内斯提出，它广泛用于替代大量PρT等温线数据。如果一个维里状态方程包含足够的维里系数和足够的温度项，那么它可以取代大量精密的PρT数据。这种维里状态方程可以在数学上取代大量的数据表，同时不需要理解底层的热力学。 理想气体定律可以用压缩系数Z（compressibility...

方程与状态方程一同列出，以說明流體壓強、溫度和密度三者之間的關係。 纳维－斯托克斯方程是将牛顿第二定律应用到流体动力学之后得到的结果。与欧拉方程不同，纳维－斯托克斯方程考虑了流体的粘性。它假设流体在运动过程中，其所受的应力是正比于速度梯度的扩散黏性力和压力的总和。因此，纳维－斯托克斯方程...