غلظت - ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد

غلظت کمیتی است که بیان می‌کند چه مقدار از یک حل شونده در حلال حل شده است.

انواع غلظت‌ها[ویرایش]

واحدهای استاندارد بیان غلظت

اندازه‌گیری	نمادگذاری	فرمول کلی	واحدها
درصد اتمی (A)	at. %	${\displaystyle \left({\frac {\rm {number~of~atoms~of~dopant\times 100}}{\rm {number~of~atoms~of~solution}}}\right)}$	%
درصد اتمیage (B)	at. %	${\displaystyle \left({\frac {\rm {number~of~atoms~of~dopant\times 100}}{\rm {number~of~substitutable~atoms~of~solution}}}\right)}$	%
درصد جرمی	wt%	${\displaystyle \left({\frac {\mathrm {grams\ solute} \times 100}{\mathrm {grams\ solution} }}\right)}$	%
درصد جرمی حجمی	-	${\displaystyle \left({\frac {\mathrm {grams\ solute} \times 100}{\mathrm {milliliters\ solution} }}\right)}$	% though strictly %g/mL
درصد حجم حجم	-	${\displaystyle \left({\frac {\mathrm {milliliters\ solute} \times 100}{\mathrm {milliliters\ solution} }}\right)}$	%
مولاریته	M	${\displaystyle \left({\frac {\mathrm {moles\ solute} }{\mathrm {liters\ solution} }}\right)}$	mol/L (or M or mol/dm3)
مولانیته	-	${\displaystyle \left({\frac {\mathrm {moles\ solute} }{\mathrm {kilograms\ solution} }}\right)}$	mol/kg
مولالیته	m	${\displaystyle \left({\frac {\mathrm {moles\ solute} }{\mathrm {kilograms\ solvent} }}\right)}$	mol/kg (or m**)
جز مولی	Χ (chi)	${\displaystyle \left({\frac {\mathrm {moles\ solute} }{\mathrm {moles\ solution} }}\right)}$	(decimal)
فرمال	F	${\displaystyle \left({\frac {\mathrm {moles\ undissolved\ solute} }{\mathrm {liters\ solution} }}\right)}$	mol/L (or F)
نرمالیته	N	${\displaystyle \left({\frac {\mathrm {gram\ equivalents} }{\mathrm {liters\ solution} }}\right)}$	N
قسمت در صد	% (or pph)	${\displaystyle \left({\frac {\mathrm {dekagrams\ solute} }{\mathrm {kilograms\ solution} }}\right)}$	da.g/kg
قسمت در هزار	‰ (or ppt*)	${\displaystyle \left({\frac {\mathrm {grams\ solute} }{\mathrm {kilograms\ solution} }}\right)}$	g/kg
قسمت در میلیون	ppm	${\displaystyle \left({\frac {\mathrm {milligrams\ solute} }{\mathrm {kilograms\ solution} }}\right)}$	mg/kg
قسمت در میلیارد	ppb	${\displaystyle \left({\frac {\mathrm {micrograms\ solute} }{\mathrm {kilograms\ solution} }}\right)}$	µg/kg
قسمت در تریلیون	ppt*	${\displaystyle \left({\frac {\mathrm {nanograms\ solute} }{\mathrm {kilograms\ solution} }}\right)}$	ng/kg
قسمت در کوادریلیون	ppq	${\displaystyle \left({\frac {\mathrm {picograms\ solute} }{\mathrm {kilograms\ solution} }}\right)}$	pg/kg

تغییرات غلظت[ویرایش]

به‌طور کلی غلظت چه با تغییر فشار و چه دما می‌تواند تغییر کند. افزایش فشار همواره غلظت ماده را زیاد می‌کند و افزایش دما عموماً غلظت را کاهش می‌دهد اما قابل توجه است که برخی استثناها دراین خصوص وجود دارد. برای مثال غلظت آب در بین دمای ۰تا۴درجه سانتی گراد کاهش می‌یابد درست مانند رفتاری که از سیلسیوم در دماهای پایین مشاهده شده‌است. تأثیر فشار و دما بر روی غلظت مایعات و جامدات کم است. قابلیت فشردگی مایع یا جامد (۱۰−6) bar−۱ است. این بدان معناست که در حدود ۱۰هزار مرتبه فشار اتمسفر برای کاهش حجم یک ماده به اندازه یک درصد لازم است. (هم چنین فشار حدود هزار برای شن و خاک رس نیاز است. در مقابل غلظت گازها به‌طور قوی تحت تأثیر فشار است. غلظت یک گاز ایده‌آل طبق فرمول : ${\displaystyle \rho ={\frac {MP}{RT}},\,}$ که M جرم مولار و P فشار و R ثابت جهانی گازها و T دمای مطلق است. این بدان معناست که غلظت یک گاز ایده‌آل می‌تواند با دو برابر کردن فشار یا نصف کردن دمای مطلق دو برابر شود.

جستارهای وابسته[ویرایش]

• تعادل شیمیایی

منابع[ویرایش]

مشارکت‌کنندگان ویکی‌پدیا. «Concentration». در دانشنامهٔ ویکی‌پدیای انگلیسی.