قانون بویل - ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد

مکانیک محیط‌های پیوسته
${\displaystyle J=-D{\frac {d\varphi }{dx}}}$ قوانین نفوذ فیک
قوانین پایستگی‌ها پایستگی جرم پایستگی تکانه پایستگی انرژی نابرابری‌ها کلازیوس-دوهم (آنتروپی)
مکانیک جامدات تغییرشکل (مکانیک) کشسانی کشسانی خطی موم‌سانی قانون هوک تنش (مکانیک) کرنش محدود Infinitesimal strain Compatibility خمش Contact mechanics frictional Material failure theory مکانیک شکست
مکانیک سیالات سیال‌ها استاتیک شاره‌ها · دینامیک شاره‌ها اصل ارشمیدس · معادله برنولی معادلات ناویه-استوکس Poiseuille equation · قانون پاسکال گران‌روی (سیال نیوتنی · سیال غیرنیوتنی) شناوری · مخلوط‌‌سازی · فشار مایع کشش سطحی مویینگی گاز اتمسفر قانون بویل قانون شارل قانون گیلوساک قانون گاز آرمانی پلاسما
رئولوژی ویسکوالاستیسیته رئومتری رئومتر سیال هوشمند سیال الکترورئولوژیک سیال رئومغناطیسی فروسیال
دانشمندان دانیل برنولی رابرت بویل آگوستین لویی کوشی ژاک شارل لئونارد اویلر ژوزف لویی گیلوساک رابرت هوک بلز پاسکال آیزاک نیوتن کلود-لویی ناویه سر جرج گابریل استوکس، بارونت اول
ن ب و

قانون بویل قانونی در علم فیزیک است که بیان می‌کند در دمای ثابت حجم گازها با وارد شدن فشار به‌طور منظمی کاهش می‌یابد؛ به عبارت دیگر، در گازها همواره میان حجم و فشار رابطه‌ای وارونه وجود دارد. این قانون را دانشمند انگلیسی، رابرت بویل (۱۶۲۷–۱۶۹۱)، کشف کرده‌است. این قانون با عنوان قانون بویل–ماریوت نیز شناخته می‌شود.

${\displaystyle \qquad \qquad pV=k}$

که در آن

p نشان دهنده فشار

v نشان دهنده حجم

و k نشان دهنده مقدار ثابت است:

${\displaystyle \qquad \qquad k=nRT}$

که در آن

n نشان دهنده تعداد مول

R نشان دهنده ثابت عمومی گازها

و T نشان دهنده دمای محیط است.^[۱]

قانون بویل به این صورت نیز بیان شده‌است:

${\displaystyle P_{1}.V_{1}/T_{1}=P_{2}.V_{2}/T_{2}}$

که در آن

${\displaystyle P_{1}}$ فشار گاز ایدئال در قبل از فرایند

${\displaystyle V_{1}}$ حجم گاز ایدئال در قبل از فرایند

${\displaystyle T_{1}}$دمای گاز ایدئال در قبل از فرایند

${\displaystyle P_{2}}$فشار گاز ایدئال در بعد از فرایند

${\displaystyle V_{2}}$حجم گاز ایدئال در بعد از فرایند

${\displaystyle T_{2}}$دمای گاز ایدئال در بعد از فرایند

قانون بویل در تنفس[ویرایش]

با انقباض و انبساط پرده دیافراگم، ماهیچه‌های شکمی و ماهیچه‌های بین‌دنده‌ای، حجم شش‌ها کم و زیاد می‌شود. هنگامی که حجم شش‌ها افزایش می‌یابد، فشار هوای بیرون بیش از فشار هوای درون شش‌هاست و بنابراین، دَم صورت می‌گیرد. با کاهش حجم شش‌ها، فشار هوای درون شش‌ها افزایش می‌یابد و بازدم صورت می‌گیرد.

جستارهای وابسته[ویرایش]

• قانون شارل
• قانون آووگادرو

منابع[ویرایش]