قانون رائول - ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد

قانون رائول که به افتخار فرانسوا ماری رائول نامگذاری شده‌است بیان می‌کند: فشار یک بخار وابسته است به ترکیبات شیمیایی آن و تجزیه مولی ذراتش

فشار یک بخار در حالت تعادل برابر است با:

${\displaystyle \ P_{solution}=(P_{1})_{pure}x_{1}+(P_{2})_{pure}x_{2}+\cdots }$

یا مجموع فشارهای ذرات سازنده که می‌شود آن را به صورت زیر نوشت:

${\displaystyle \ P_{i}=(P_{i})_{pure}x_{i}}$

که در آن ${\displaystyle (P_{i})_{pure}\,}$ فشار هر جزء است و ${\displaystyle x_{i}\,}$ نسبت جز مولی است.

ملاحظات ترمودینامیکی[ویرایش]

در یک محلول ایده‌آل پتانسیل شیمیایی ${\displaystyle i}$ از فرمول زیر بدست می‌آید:

${\displaystyle \mu _{i}=\mu _{i}^{*}+RT\ln x_{i}\,}$،

که ${\displaystyle \mu _{i}^{*}}$ پتانسیل شیمیایی جزء i است.

اگر سیستم در تعادل شیمیایی باشد، پتانسیل شیمیایی جزء ${\displaystyle i}$ در بخار از فرمول زیر تبعیت خواهد نمود:

${\displaystyle \mu _{i,L}=\mu _{i,V}\,}$

که اگر محلول ایده‌آل باشد و گاز از قانون گازهای ایده‌آل پیروی کند خواهیم داشت:

${\displaystyle \mu _{i,L}^{*}+RT\ln X_{i}=\mu _{i,V}^{\circ }+RT\ln {\frac {fi}{P^{\circ }}}}$

که ${\displaystyle f_{i}}$ فوگاسیته جزء شیمیایی ${\displaystyle i}$ است.

با تبدیل جزء ${\displaystyle i}$ به بخار خواهیم داشت:

${\displaystyle \mu _{i,L}^{*}=\mu _{i,V}^{\circ }+RT\ln {\frac {fi^{*}}{P^{\circ }}}}$

که * نمایانگر جزء خالص است.

که با کم کردن دو جمله خواهیم داشت:

${\displaystyle RT\ln x_{i}=RT\ln {\frac {fi}{fi^{*}}}}$

که با مرتب کردن می‌رسیم به:

${\displaystyle f_{i}=x_{i}f_{i}^{*}}$

که اگر بخار یک گاز ایده‌آل باشد فشار می‌تواند جایگزین فوگاسیته شود:

${\displaystyle P_{i}\approx x_{i}P_{i}^{*}}$

که این قانون رائول است.

جستارهای وابسته[ویرایش]

• قانون دالتون
• قانون هنری
• مدل DECHEMA

منابع[ویرایش]

مشارکت‌کنندگان ویکی‌پدیا. «Raoult's law». در دانشنامهٔ ویکی‌پدیای انگلیسی، بازبینی‌شده در ۵ ژوئن ۲۰۰۸.

در ویکی‌انبار پرونده‌هایی دربارهٔ قانون رائول موجود است.