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DeutschFluorure d'ammonium — Wikipédia
| Fluorure d'ammonium | |||
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| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | Fluorure d'ammonium | ||
| No CAS | |||
| No ECHA | 100.031.975 | ||
| No CE | 235-185-9 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | cristaux incolores ou poudre blanche[1]. | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | NH4F | ||
| Masse molaire[2] | 37,036 9 ± 0,000 5 g/mol H 10,89 %, F 51,3 %, N 37,82 %, | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | sublimation[1] | ||
| Solubilité | dans l'eau à 25 °C : 453 g·L-1[1] | ||
| Masse volumique | 1,01 g·cm-3[1] | ||
| Cristallographie | |||
| Structure type | wurtzite[3] | ||
| Précautions | |||
| SGH[4] | |||
 Danger | |||
| SIMDUT[5] | |||
 D1B, D2A, | |||
| NFPA 704 | |||
| Transport | |||
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le fluorure d'ammonium (NH4F) est un composé chimique pouvant être obtenu par la neutralisation de l'ammoniac par de l'acide fluorhydrique. Il cristallise en petits prismes ayant un fort goût salé et extrêmement solubles dans l'eau.
Propriétés[modifier | modifier le code]
Chauffé avec eux, ce composé est capable de dissoudre les silicates, et donc le verre, une propriété qu'il partage avec tous les fluorures solubles. Pour cette raison, il ne peut être stocké dans des récipients en verre. Il se sublime lorsqu'il est chauffé (propriété commune aux sels d'ammoniac), car il se décompose alors en ammoniac et fluorure d'hydrogène, qui reforment le flurorure d'ammonium quand ils refroidissent. Cette réaction est donc totalement réversible :
En faisant passer du fluorure d'hydrogène (donc en excès) sur le sel, le fluorure d'ammonium absorbe une molécule de gaz formant un composé de bifluorure d'ammonium, selon la réaction :
- NH4F + HF → [NH4][HF2] ou [NH4]F·HF.
Cristallographie[modifier | modifier le code]
Le fluorure d'ammonium a une structure de type wurtzite (hexagonal), dans laquelle les cations ammonium et les anions fluorures sont empilés en couches alternées (ABABAB), chaque groupement d'une espèce étant au centre d'un tétraèdre formé par quatre groupements de l'autre espèce. La structure est assurée par des liaisons hydrogène NH...F.
Utilisation[modifier | modifier le code]
Le fluorure d'ammonium sert en général à graver les verres ou les composés comportant du dioxyde de silicium. Il est notamment utilisé dans la gravure du silicium en microfabrication, directement sous cette forme ou sous forme de bifluorure d'ammonium (plus concentrée en acide donc plus efficace), ou comme solution tampon du BOE (composé de bifluorure d'ammonium et d'acide fluorhydrique dans une proportion 6:1).
Notes et références[modifier | modifier le code]
- FLUORURE D'AMMONIUM, Fiches internationales de sécurité chimique
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Structure and Chemistry of Crystalline Solids [« Bodie E. Douglas »], Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., , 346 p. (ISBN 978-0-387-36687-6 et 978-0-387-26147-8, OCLC 262687454, lire en ligne)
- Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- « Fluorure d'ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Ammonium fluoride » (voir la liste des auteurs).
