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DeutschHydroxyde de béryllium — Wikipédia
| Hydroxyde de béryllium | |
 Apparence de l'hydroxyde de béryllium 2.png) __ Be2+ __ O2− __ H+ Structure cristalline de l'hydroxyde de béryllium β | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.033.048 |
| No CE | 236-368-6 |
| No RTECS | DS3150000 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Be(OH)2 |
| Masse molaire[1] | 43,026 9 ± 0,000 7 g/mol H 4,69 %, Be 20,95 %, O 74,37 %, |
| Propriétés physiques | |
| Masse volumique | 1,92 g·cm-3[2] |
| Précautions | |
| SGH[3] | |
   Danger | |
| Transport[3] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'hydroxyde de béryllium est un composé chimique de formule Be(OH)2. Il présente l'aspect d'un gel incolore (forme α) ou de cristaux opalescents (forme β) et est, dans tous les cas, pratiquement insoluble dans l'eau. C'est cependant l'un des rares hydroxydes amphotères de métal alcalino-terreux, de sorte qu'il est soluble dans les acides et les bases, donnant respectivement le cation Be2+ et l'anion tétrahydroxydobéryllate [Be(OH)4]2−[4], comme avec l'acide sulfurique H2SO4 et l'hydroxyde de sodium NaOH respectivement :
Il se décompose au-dessus de 400 °C en vapeur d'eau H2O et oxyde de béryllium BeO, ce dernier sous forme d'une poudre blanche soluble dans l'eau :
L'oxyde de béryllium obtenu si l'on chauffe à température plus élevée cesse d'être soluble dans l'eau.
On peut obtenir l'hydroxyde de béryllium en faisant précipiter une solution de sel de béryllium avec une solution d'ammoniac NH3 ou d'hydroxyde métallique :
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, 2002, (ISBN 0-07-049439-8).
- Entrée « Beryllium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 3 août 2017 (JavaScript nécessaire)
- (en) Egon Wiberg et Arnold Frederick Holleman (2001), Inorganic Chemistry, 2001, Elsevier, (ISBN 0-12-352651-5).
