Hypophosphite de sodium — Wikipédia

Identification
Hypophosphite de sodium

Nom UICPA	hypophosphite de sodium
N^o CAS	7681-53-0 10039-56-2 (monohydrate
N^o ECHA	100.028.791
N^o RTECS	SZ5640000 (monohydrate)
PubChem	16129646
SMILES	[O-][PH2]=O.[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/Na.H2O2P/c;1-3-2/h;1-2H/q+1;-1 InChIKey : SIGUVTURIMRFDD-UHFFFAOYSA-M
Apparence	poudre blanche^[1]
Propriétés chimiques
Formule	H₂Na O₂PNa P O₂H₂
Masse molaire^[2]	87,978 2 ± 0,000 7 g/mol H 2,29 %, Na 26,13 %, O 36,37 %, P 35,21 %,
Propriétés physiques
T° fusion	310 °C (décomp., monohydrate)^[3]
Solubilité	eau : 744 g·l^-1 à 20 °C^[1], soluble dans l'éthanol^[4]
Masse volumique	1,77 g·cm^-3^[1]
Écotoxicologie
DL₅₀	7640 mg·kg⁻¹ (rat, oral)^[5]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'hypophosphite de sodium ou phosphinate de sodium, NaPO₂H_2, est le sel de sodium de l'acide hypophosphoreux et est souvent rencontré sous forme mono-hydratée, NaPO₂H₂.H₂O. C'est un solide à la température ambiante apparaissant sous forme de cristaux blancs, il est sans odeur et soluble dans l'eau. Il absorbe facilement l'humidité de l'air.

Il est obtenu à partir de la réaction du phosphore avec de la soude caustique et de la chaux.^{[réf. souhaitée]}

L'hypophosphite de sodium doit être conservé dans un endroit frais et loin de toutes substances oxydantes, il se décompose en phosphine, un gaz toxique et en hydrogénophosphate de sodium.

2 NaH₂PO₂ → PH₃ + Na₂HPO₄

Utilisation[modifier | modifier le code]

L'hypophosphite de sodium est utilisé principalement dans le nickelage électrolytique (Ni-P)^[6] qui consiste en un dépôt électrolytique de solutions aqueuses de différents sels sur un matériau pour en améliorer ses diverses qualités.

Celui-ci est capable de réduire les ions nickel présents en solution en nickel métallique^[7].

Il est également utilisé comme agent de blanchiment ainsi que comme catalyseurs dans l'industrie de la fibre de verre.

Notes et références[modifier | modifier le code]

↑ ^{a b et c} Entrée « Natriumphosphinat » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 9 mars 2016 (JavaScript nécessaire)
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96^e édition, CRC Press, 2015, p.91. (ISBN 978-1-4822-6097-7), page sur googlebook.
↑ (de) « Natriumphosphinat », sur Römpp Online, Georg Thieme Verlag (consulté le 9 mars 2016)
↑ Fiche Sigma-Aldrich du composé Sodium hypophosphite monohydrate, ≥99%, consultée le 9 mars 2016. + (pdf) fiche SDS.
↑ L. M. Abrantes, « On the Mechanism of Electroless Ni-P Plating », Journal of the Electrochemical Society, vol. 141, n^o 9,‎ 1994, p. 2356 (DOI 10.1149/1.2055125)
↑ D. Rich & M. Smith, Electroless Deposition of Nickel, Cobalt and Iron, IBM Corp (1971)

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[G-1] {a b et c} Entrée « Natriumphosphinat » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 9 mars 2016 (JavaScript nécessaire)

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[3] William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96^e édition, CRC Press, 2015, p.91. (ISBN 978-1-4822-6097-7), page sur googlebook.

[R-4] (de) « Natriumphosphinat », sur Römpp Online, Georg Thieme Verlag (consulté le 9 mars 2016)

[S-5] Fiche Sigma-Aldrich du composé Sodium hypophosphite monohydrate, ≥99%, consultée le 9 mars 2016. + (pdf) fiche SDS.

[6] L. M. Abrantes, « On the Mechanism of Electroless Ni-P Plating », Journal of the Electrochemical Society, vol. 141, n^o 9,‎ 1994, p. 2356 (DOI 10.1149/1.2055125)

[EDN-7] D. Rich & M. Smith, Electroless Deposition of Nickel, Cobalt and Iron, IBM Corp (1971)

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