Acido solforoso

Acido solforoso
	Formula di struttura
Nome IUPAC
	acido triossosolforico(IV), triossosolfuro di diidrogeno
Nomi alternativi
	solfito di idrogeno, acido solforoso
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	H2SO3
Massa molecolare (u)	82,07
Aspetto	soluzione acquosa incolore
Numero CAS	7782-99-2
Numero EINECS	231-973-1
PubChem	1100
SMILES	OS(=O)O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	1,03 (20 °C)
Costante di dissociazione acida a 298 K	Ka1 = 1,70×10−2; Ka2 = 6,20×10−8
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)	0.5mg/kg (Umano orale)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	332 - 314
Consigli P	260 - 301+330+331 - 303+361+353 - 305+51+338 - 405 - 501
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L'acido solforoso è un ossiacido dello zolfo tetravalente, la cui formula molecolare è H₂SO₃. Si forma dall'idratazione dell'anidride solforosa secondo una reazione di equilibrio che però è nettamente spostato verso i reagenti:

{\ce {SO2 (g) + H2O (l) <=> H2SO3(aq)}}

K < 10^{–9 ^[4]}

e in questa riluttanza all'idratazione SO₂ somiglia all'anidride carbonica a dare, in acqua, l'acido carbonico. Inoltre, come il carbonico, l'acido solforoso non può essere ottenuto concentrando la sua soluzione acquosa. È stato però rivelato in fase gassosa, con particolari tecniche spettrometriche di massa, dove si riscontra che è stabile.^[5] Nell'aria è una specie intermedia nella generazione di piogge acide causata dalle emissioni di SO₂.^[6]^[7]

A temperatura ambiente la sua soluzione acquosa è incolore, con un odore pungente caratteristico.

L'acido solforoso è un acido debole biprotico: a 18 °C pK_a1 = 1,81 e pK_a2 = 6,99.^[4] Può quindi formare due serie di sali, gli idrogenosolfiti (bisolfiti, nella vecchia nomenclatura), con l'anione HSO₃^–, e i solfiti, con il dianione SO₃^2–. Visto il valore della seconda costante di dissociazione, i solfiti alcalini come Na₂SO₃ in acqua sono abbastanza idrolizzati, dando soluzioni alquanto basiche, mentre le soluzioni di bisolfiti sono lievemente acide.

Dell'acido solforoso esistono, oltre ai sali, i suoi esteri, aventi formula generale R₂SO₃ [cioè, O=S(OR)₂], con R che indica un alchile o un arile e i due gruppi possono anche essere diversi tra loro.

Per la presenza di un doppietto libero sull'atomo di zolfo S(IV), le soluzioni dell'acido e dei suoi sali si comportano da buoni agenti riducenti, i quali vengono facilmente ossidati ad acido solforico (H₂SO₄) o solfati (SO₄^2–), ossia derivati di zolfo esavalente.^[8] I solfiti e i bisolfiti eliminano facilmente residui di ione ipoclorito derivante dalla disinfezione delle acque per uso potabile (clorazione); sono impiegati come conservanti alimentari e a volte anche come disinfettanti. L'acido solforoso è un composto nocivo e corrosivo.

Nell'Ottocento alcuni scienziati (Louis Pasteur e Antonio Carpenè) hanno studiato gli effetti dei composti solforosi sui fermenti di liquidi alcoolici come vino e birra per migliorarne la conservazione.

Note[modifica | modifica wikitesto]

^ ChemIDPlus Advanced: Sulfurous acid.
^ scheda dell'acido solforoso su IFA-GESTIS (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).
^ Smaltire in accordo alle leggi vigenti.
^ ^a ^b (DE) A. F. Holleman, E. Wiberg e N. Wiberg, XIII. Die Gruppe der Chalkogene, in Anorganische Chemie, 103ª ed., DE GRUYTER, 2017, p. 649, ISBN 978-3-11-026932-1.
^ D. Sülzle, M. Verhoeven, J. K. Terlouw e H. Schwarz, Generation and Characterization of Sulfurous Acid (H₂SO₃) and of Its Radical Cation as Stable Species in the Gas Phase, in Angew. Chem. Int. Ed. Engl., vol. 27, 1988, pp. 1533–4, DOI:10.1002/anie.198815331.
^ McQuarrie, General Chemistry, 2ª ed., Freeman, 1987, p. 243., ISBN 0-7167-1806-5.
^ N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth-Heinemann, 1997, pp. 698-699, ISBN 0-7506-3365-4.
^ (DE) A. F. Holleman, E. Wiberg e N. Wiberg, XIII. Die Gruppe der Chalkogene, in Anorganische Chemie, 103ª ed., DE GRUYTER, 2017, p. 651, ISBN 978-3-11-026932-1.