Ossidazione

L'ossidazione, in chimica, è un processo nel quale un elemento chimico subisce una sottrazione di elettroni, che si traduce nell'aumento del suo numero di ossidazione^[1].

Descrizione[modifica | modifica wikitesto]

Questa sottrazione di elettroni può avvenire ad opera di un altro elemento, che subisce così il complementare processo di riduzione. Il nome ossidazione è stato inizialmente dato alla reazione tra un metallo che si combina con l'ossigeno per dare il corrispondente ossido: il metallo subisce una sottrazione di elettroni da parte dell'ossigeno, poiché quest'ultimo è più elettronegativo di qualsiasi metallo. La maggior parte delle reazioni di ossidazione comportano lo svilupparsi di energia sotto forma di calore, luce o elettricità^[2].

Gli ossidanti[modifica | modifica wikitesto]

Lo stesso argomento in dettaglio: Ossidante.

Le sostanze che hanno la capacità di ossidare altre sostanze sono note con il nome di agenti ossidanti. Essi sottraggono elettroni alle altre sostanze e poiché acquisiscono elettroni sono anche chiamate accettori di elettroni. Gli ossidanti sono generalmente sostanze chimiche che possiedono elementi ad alto numero di ossidazione, per esempio il perossido di idrogeno, il permanganato o l'anidride cromica, o sostanze altamente elettronegative, quali l'ossigeno, il fluoro, il cloro o il bromo, capaci di sottrarre uno o più elettroni ad altre sostanze.

Esempi[modifica | modifica wikitesto]

Due esempi di reazione di ossidazione: la corrosione (a sinistra) e la combustione (a destra).

Alcuni processi durante i quali avvengono reazioni di ossidazione sono:^[2]

• la combustione
• la corrosione
• la respirazione
• i processi che avvengono all'anodo di una cella elettrochimica.

Ossidazione in elettrochimica[modifica | modifica wikitesto]

In una cella elettrochimica ogni ossidazione avviene contemporaneamente a una riduzione^[1] in un processo che prende il nome generico di ossido-riduzione, spesso abbreviato in redox.

Nei processi elettrochimici a ogni reazione di ossidazione è associato un potenziale elettrico che corrisponde al potenziale della reazione inversa (riduzione) cambiato di segno.

Note[modifica | modifica wikitesto]

Bibliografia[modifica | modifica wikitesto]

• (EN) Academic Press Dictionary of Science and Technology, Oxford, Elsevier Science & Technology, 1992.
• (EN) McGraw-Hill Concise Encyclopedia of Science and Technology, New York, McGraw-Hill, 2006.

Voci correlate[modifica | modifica wikitesto]

• Antiossidante
• Corrosione
• Ossidante
• Ossidazione parziale
• Ossido
• Ossidoriduzione
• Riduzione (chimica)
• Stress ossidativo
• Stato di ossidazione

Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]

• Wikizionario contiene il lemma di dizionario «ossidazione»
• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file sull'ossidazione

Collegamenti esterni[modifica | modifica wikitesto]

• (EN) oxidation, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
• (EN) IUPAC Gold Book, "oxidation", su goldbook.iupac.org.

Portale Biologia

Portale Chimica

Portale Elettrochimica

Portale Scienza e tecnica