Антиферромагнетик — Википедия

Антиферромагнетик — вещество, в котором установился антиферромагнитный порядок магнитных моментов атомов или ионов. В антиферромагнетиках спиновые магнитные моменты электронов самопроизвольно ориентированы антипараллельно друг другу. Такая ориентация охватывает попарно соседние атомы. В результате антиферромагнетики обладают очень малой магнитной восприимчивостью и ведут себя как слабые парамагнетики.

Свойства антиферромагнетиков[править | править код]

Обычно вещество становится антиферромагнетиком ниже определённой температуры ${\displaystyle T_{N}}$, так называемой точки Нееля и остаётся антиферромагнетиком вплоть до ${\displaystyle T_{K}}$.

Антиферромагнетики среди элементов[править | править код]

Среди элементов антиферромагнетиками являются твёрдый кислород^[en] (${\displaystyle \alpha }$-модификация) при ${\displaystyle T_{N}<24\,{\text{K}}}$, марганец ${\displaystyle (\alpha }$-модификация с ${\displaystyle T_{N}=100\,{\text{K}})}$, хром ${\displaystyle (T_{N}=310\,{\text{K}})}$, а также ряд редкоземельных металлов. Хрому свойственна геликоидальная магнитная атомная структура. Сложными магнитными структурами обладают также тяжёлые редкоземельные металлы. В температурной области между ${\displaystyle T_{N}}$ и ${\displaystyle T_{1}}$ ${\displaystyle (0<T_{1}<T_{N})}$ они антиферромагнитны, а ниже ${\displaystyle T_{1}}$ становятся ферромагнетиками. Данные о наиболее известных антиферромагнетиках — редкоземельных элементах — приведены в таблице ниже.

Антиферромагнетики среди химических соединений[править | править код]

Число известных химических соединений, которые становятся антиферромагнетиками при определённых температурах, приближается к тысяче. Ряд наиболее простых антиферромагнетиков и их температуры ${\displaystyle T_{N}}$ приведены в таблице ниже. Большая часть антиферромагнетиков обладает значениями ${\displaystyle T_{N}}$, лежащими существенно ниже комнатной температуры. Для всех гидратированных солей ${\displaystyle T_{N}}$ не превышает ${\displaystyle 10\,{\text{K}}}$, например ${\displaystyle T_{N}=4,31\,{\text{K}}}$ у водного хлорида меди ${\displaystyle {\text{CuCl}}_{2}\cdot 2{\text{H}}_{2}{\text{O}}}$.

Возможное использование[править | править код]

• С использованием атомов антиферромагнетика при низких температурах возможно создание ячеек памяти, содержащих всего 12 атомов (для сравнения, в современных жёстких дисках для хранения 1 бита информации необходимо около 1 млн. атомов) ^[1][2].

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Вонсовский С. В. Магнетизм. — М.: Наука, 1971. — 1032 с.
• Хёрд. К. М. Многообразие видов магнитного упорядочения в твёрдых телах

• Тябликов С. В. Методы квантовой теории магнетизма. — 2-е изд. — М., 1975.

• Савельев И. В. Т. 2: Электричество. Колебания и волны. Волновая оптика. — М.: Наука.