Арсенат кальция — Википедия

Арсенат кальция
Общие
Систематическое наименование	Арсенат кальция
Традиционные названия	Мышьяковокислый кальций Ортоарсенат кальция
Хим. формула	Ca3(AsO4)2
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	398,07 г/моль
Плотность	3,62 г/см³
Термические свойства
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,01325 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7778-44-1
PubChem	24501
Рег. номер EINECS	231-904-5
SMILES	[O-][As](=O)([O-])[O-].[O-][As](=O)([O-])[O-].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/2AsH3O4.3Ca/c2*2-1(3,4)5;;;/h2*(H3,2,3,4,5);;;/q;;3*+2/p-6 RMBBSOLAGVEUSI-UHFFFAOYSA-H
RTECS	CG0830000
ChEBI	81880
ChemSpider	22909
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Арсена́т ка́льция (мышьяковоки́слый ка́льций, химическая формула — Ca₃(AsO₄)₂) — неорганическая кальциевая соль мышьяковой кислоты.

При стандартных условиях, арсенат кальция — это бесцветные кристаллы, не растворимые в воде. Образует кристаллогидраты.

Нахождение в природе[править | править код]

В природе, арсенат кальция встречается в виде двух минералов: рауенталит — Ca₃(AsO₄)₂ • 10H₂O ^[2] и фонуксит — Ca₃(AsO₄)₂ • 11H₂O ^[3].

Физические свойства[править | править код]

Арсенат кальция образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 1,405 нм, α = 45,05°, Z = 7 (в гексагональной установке a = 1,077 нм, c = 3,781 нм, Z = 21) ^[4].

Не растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава Ca₃(AsO₄)₂ • n H₂O, где n = ¼, 2/3, 2, 2¼, 3, 3 2/3, 4¼, 10, 11 и 14.

Получение[править | править код]

• Взаимодействие растворов гидроксида кальция и мышьяковой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {3Ca(OH)_{2}+2H_{3}AsO_{4}\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ Ca_{3}(AsO_{4})_{2}\downarrow +6H_{2}O}}}$

Применение[править | править код]

Ранее, использовался как гербицид и инсектицид, однако в данное время запрещён в большинстве стран.

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.