Обратимые реакции — Википедия

Обрати́мые реа́кции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например:

3H₂ + N₂ ⇌ 2NH₃

N₂O₄ ⇌ 2NO₂

Влияние давления[править | править код]

При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону реакции, сопровождающейся уменьшением общего количества газов. При понижении — наоборот.

Влияние концентрации веществ[править | править код]

При увеличении концентраций исходных веществ равновесие всегда смещается вправо, а при их уменьшении — влево.

При увеличении концентраций конечных веществ равновесие всегда смещается влево, а при уменьшении — вправо.

Влияние температуры[править | править код]

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а при понижении температуры — в сторону экзотермической реакции.

Интеркаляция[править | править код]

Интеркаляция — обратимое включение (вставка) молекулы или группы между другими молекулами или группами.

Интеркаляция в литий-ионном аккумуляторе[править | править код]

Переносчиком заряда в литий-ионном аккумуляторе является положительно заряженный ион лития, который внедряется (интеркалируется) в кристаллическую решетку других материалов (например, в графит, оксиды и соли металлов) с образованием химической связи (например: в графит с образованием LiC₆, оксиды (LiMO₂) и соли (LiMRON) металла).

Интеркаляция в алюминий-ионном аккумуляторе[править | править код]

Алюминий-ионный аккумулятор состоит из металлического алюминиевого анода, катода из графита в виде пены и жидкого ионного невоспламеняющегося электролита. Батарея работает по принципу электрохимического осаждения: происходит растворение алюминия на аноде, далее в среде жидкого электролита анионы хлоралюмината интеркалируют в графит.

Интересные факты[править | править код]

Среди физико-химиков существует такая точка зрения, что вообще все химические реакции можно считать обратимыми. Необходимо только подобрать нужные условия смещения равновесия, что на самом деле, зачастую, сделать крайне затруднительно.

См. также[править | править код]

Литература[править | править код]

1. Химия (10 класс). Шиманович, Василевская, Красицкий, Сечко, Хвалюк