Оксалат натрия — Википедия

Оксалат натрия
Общие
Систематическое наименование	Оксалат натрия
Традиционные названия	Щавелевокислый натрий
Хим. формула	Na2C2O4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	134,00 г/моль
Плотность	2,27; 2,34 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	250-270 °C
• кипения	450 °C
• разложения	450 °C
Энтальпия
• образования	−3514 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	3,4120; 3,6125; 6,5100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	62-76-0
PubChem	6125
Рег. номер EINECS	200-550-3
SMILES	C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/C2H2O4.2Na/c3-1(4)2(5)6;;/h(H,3,4)(H,5,6);;/q;2*+1/p-2 ZNCPFRVNHGOPAG-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	132764
ChemSpider	5895
Безопасность
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксалат натрия — химическое соединение, соль натрия и щавелевой кислоты с формулой Na₂C₂O₄, бесцветные кристаллы, растворяется в воде.

Получение[править | править код]

• Взаимодействие карбоната натрия с щавелевой кислотой:

${\displaystyle {\ce {Na2CO3 + H2C2O4-> Na2C2O4 + CO2 + H2O}}}$

• Быстрое нагревание формиата натрия до 400°С над щелочным катализатором.

${\displaystyle {\ce {2HCOONa-> Na2C2O4 + H2}}}$

Физические свойства[править | править код]

Оксалат натрия образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

С перекисью водорода образует аддукт вида Na₂C₂O₄•H₂O₂.

Реакция оксалатов железа(III) и натрия (в присутствии перекиси водорода для предотвращения восстановления железа) получают Триоксалатоферрат(III) натрия.

Применение[править | править код]

• Протрава при ситцепечатании и дублении кож.
• Компонент пиротехнических составов.
• В производстве красителя «синего для печати».
• Аналитический реагент для осаждения кальция и редкоземельных элементов, установления титра растворов перманганата калия.
• Средство, препятствующее свёртываемости крови.

Литература[править | править код]

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.