Фторид бария — Википедия

Фторид бария
Общие
Систематическое наименование	Фторид бария
Традиционные названия	Фторид бария, фтористый барий, фторид бария(2+), франкдиксонит
Хим. формула	BaF2
Рац. формула	BaF2
Физические свойства
Молярная масса	175,336 г/моль
Плотность	4,893 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1368 °C
• кипения	2250 °C
Оптические свойства
Показатель преломления	1,38
Классификация
Рег. номер CAS	7787-32-8
PubChem	62670
Рег. номер EINECS	232-108-0
SMILES	[F-].[F-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2 OYLGJCQECKOTOL-UHFFFAOYSA-L
RTECS	CQ9100000
ChemSpider	56421
Безопасность
Предельная концентрация	1 мг/м³ (по фтороводороду)
ЛД50	150 мг/кг
Токсичность	токсичен, весьма едкий, является ирритантом
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фтори́д ба́рия — неорганическое вещество, бариевая соль плавиковой кислоты. Химическая формула — BaF_2.

Описание[править | править код]

В мелкокристаллическом состоянии — белый труднорастворимый в воде порошок. Крупные монокристаллы бесцветны. Токсичен.

Распространение в природе[править | править код]

Фторид бария встречается в природе в виде очень редкого минерала франкдиксонита.

Физико-химические свойства[править | править код]

Термодинамические параметры[править | править код]

• Энтальпия образования (298 К): −1187 кДж/моль
• Энтропия образования (298 К): 96,4 Дж/(моль·К)
• Энтальпия плавления: 17,5 кДж/моль
• Энтальпия кипения: 271 кДж/моль
• Теплоёмкость (298 К): 71,0 Дж/(моль·К)

Растворимость[править | править код]

В воде труднорастворим (1,607 г/литр при 20 °C), практически нерастворим в органических растворителях. Растворяется в соляной, азотной и фтористоводородной (плавиковой) кислотах.

Методы получения[править | править код]

• В лаборатории обычно получают растворением карбоната бария (BaCO₃) в плавиковой кислоте.
• В природе фторид бария встречается крайне редко, поэтому для промышленного синтеза используют реакцию BaCO₃ с HF или NH₄HF₂.

Химические свойства[править | править код]

• В водном растворе диссоциирует на ионы:

${\displaystyle {\mathsf {BaF_{2}\rightleftarrows Ba^{2+}+2F^{-}}}}$

• При температуре 500 °C гидролизуется парами воды.
• C HF образует термически неустойчивые гидрофториды.

Применение[править | править код]

• Компонент эмалей, защитных покрытий, стёкол.
• В металлургии в качестве флюса.
• Благодаря прозрачности для света от ультрафиолетового излучения до ближнего инфракрасного излучения из крупных монокристаллов изготавливают линзы и призмы для ИК-оптики и лазеров.
• Из-за анизотропии нелинейной оптической восприимчивости третьего порядка кристалл фторида бария широко применяется для улучшения временного контраста (и других характеристик) фемтосекундных лазерных импульсов в процессе нелинейной генерации кросс-поляризационного излучения (XPW generation^[en]).
• Монокристаллы используются в качестве подложек для эпитаксиальных плёнок в полупроводниковой промышленности.
• Материал для просветляющих покрытий.
• Легированные монокристаллы используются в качестве сцинтилляторов для регистрации ионизирующих излучений.
• Сорбент при очистке гексафторида урана.

Токсичность[править | править код]

Вещество ядовито. ПДК в воздухе производственных помещений до 1 мг/м³ (с обязательным контролем по ионам фтора. ЛД₅₀ для крыс при пероральном введении составляет около 150 мг/кг.

В соответствии с ГОСТ 12.1.005-76 фторид бария относится ко II классу токсичности.

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.