Хлорид платины(II) — Википедия

Хлорид платины​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид платины​(II)​
Традиционные названия	Хлористая платина
Хим. формула	PtCl2
Физические свойства
Состояние	коричневые или серо-зелёные кристаллы
Молярная масса	265,99 г/моль
Плотность	6,05 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 581; 587 °C
Энтальпия
• образования	-107 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10025-65-7
PubChem	2770
Рег. номер EINECS	233-034-1
SMILES	Cl[Pt]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Pt/h2*1H;/q;;+2/p-2 CLSUSRZJUQMOHH-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	49801
ChemSpider	2668
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид платины(II) — неорганическое соединение, соль металла платины и соляной кислоты с формулой PtCl₂, коричневые или серо-зелёные кристаллы, плохо растворяется в воде.

Получение[править | править код]

• Реакция хлора и порошкообразной платины:

${\displaystyle {\mathsf {Pt+Cl_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ PtCl_{2}}}}$

• Разложение хлорида платины(II,IV):

${\displaystyle {\mathsf {Pt_{2}Cl_{6}\ {\xrightarrow {435^{o}C}}\ 2PtCl_{2}+Cl_{2}}}}$

• Разложение тетрахлороплатината(II) водорода при выпаривании:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ PtCl_{2}+2HCl\uparrow }}}$

Физические свойства[править | править код]

Хлорид платины(II) образует кристаллы двух кристаллических модификаций:

• α-PtCl₂ — серо-зелёные кристаллы, существует при температуре выше 500°С;
• β-PtCl₂ — коричневые кристаллы.

Кристаллы состоят из кластеров Pt₆Cl₁₂.

Плохо растворяется в воде.

Химические свойства[править | править код]

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}\ {\xrightarrow {285^{o}C}}\ Pt+Cl_{2}}}}$

• С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлов образует тетрахлороплатинаты(II):

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[PtCl_{4}]}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ Pt\downarrow +2HCl}}}$

• Окисляется кислородом при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ PtO_{2}+Cl_{2}}}}$

• Реагирует с фтором:

${\displaystyle {\mathsf {2PtCl_{2}+5F_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PtF_{5}+2Cl_{2}}}}$

• Реагирует с фтористым водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2PtCl_{2}+4HF\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ Pt+PtF_{4}+4HCl}}}$

• Реагирует с хлором:

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ PtCl_{4}}}}$

Литература[править | править код]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.