French
DeutschMagnezyum nitrat - Vikipedi
 | |
 | |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Magnezyum nitrat | |
Diğer adlar Nitromagnezit (hekzahidrat) | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
3D model (JSmol) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.739 |
| EC Numarası |
|
PubChem CID | |
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
| UN numarası | 1474 |
CompTox Bilgi Panosu (EPA) | |
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | Mg(NO3)2 |
| Molekül kütlesi | 148.32 g/mol (susuz) 184.35 g/mol (dihidrat) 256.41 g/mol (hekzahidrat) |
| Görünüm | Beyaz kristal katı |
| Yoğunluk | 2.3 g/cm3 (susuz) 2.0256 g/cm3 (dihidrat) 1.464 g/cm3 (hekzahidrat) |
| Erime noktası | 129 °C (264 °F; 402 K) (dihidrat) 88,9 °C (hekzahidrat) |
| Kaynama noktası | 330 °C (626 °F; 603 K) bozunur |
| Çözünürlük (su içinde) | 71 g/100 mL (25 ºC)[1] |
| Çözünürlük | etanol ve amonyakta kısmen çözünür |
| Kırınım dizimi (nD) | 1,34 (hekzahidrat) |
| Yapı | |
| kübik | |
| Termokimya | |
Isı sığası (C) | 141,9 J/mol K |
Standart molar entropi (S⦵298) | 164 J/mol K |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298) | -790,7 kJ/mol |
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵) | -589,4 kJ/mol |
| Tehlikeler | |
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |
| Ana tehlikeler | Tahriş edici |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |   |
| İşaret sözcüğü | Tehlike |
| R-ibareleri | R8, R36, R37, R38 |
| G-ibareleri | S17, S26, S36 |
| Tehlike ifadeleri | H272, H315, H319, H335 |
| Önlem ifadeleri | P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P403+P233, P405, P501 |
| NFPA 704 (yangın karosu) | |
| Parlama noktası | Yanıcı değildir |
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz) | 5440 mg/kg (sıçan, oral) |
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | Dış MSDS |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar | Magnezyum sülfat Magnezyum klorür |
Diğer katyonlar | Berilyum nitrat Kalsiyum nitrat Stronsiyum nitrat Baryum nitrat |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Magnezyum nitrat Mg(NO3)2(H2O)x formülüne sahip inorganik bileşikleri ifade eder. Formüldeki, x = 6, 2 ve 0 olabilir. Hepsi beyaz renkli katılardır.[2] Susuz madde higroskopiktir, havada bekletildiğinde hızlı bir şekilde hekzahidrat oluşturur. Bütün tuzları hem suda hem de etanolde çok çözünür.
Oluşumu, hazırlanması, yapısı[değiştir | kaynağı değiştir]
Suda çözünürlüğü yüksek olan magnezyum nitrat, doğal olarak sadece madenlerde ve mağaralarda nitromagnezit (hekzahidrat form) olarak bulunur.[3]
Ticarette kullanılan magnezyum nitrat, nitrik asit ve çeşitli magnezyum tuzlarının reaksiyonu ile yapılır.
Kullanımı[değiştir | kaynağı değiştir]
Başlıca olarak, derişik nitrik asitin hazırlanmasında bir dehidrasyon maddesi olarak kullanılır.[2]
Gübre olarak, %10.5 azot ve %9.4 magnezyum içerir. Bu nedenle, 10.5-0-0 + %9.4 Mg olarak listelenir. Magnezyum nitrat içeren gübre karışımları ayrıca, çoğunlukla amonyum nitrat, kalsiyum nitrat, potasyum nitrat ve mikro besinlere sahiptir. Bu karışımlar sera ve hidroponik uygulamalarında kullanılır.
Reaksiyonları[değiştir | kaynağı değiştir]
Magnezyum nitrat, ilgili nitratı oluşturmak için alkali metal hidroksit ile reaksiyona girer:
- Mg(NO3)2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaNO3.
Magnezyum nitratın su ile birleşme eğilimi yüksek olduğundan hekzahidratın ısıtılması, tuzun dehidrasyonuna değil, bunun yerine magnezyum oksit, oksijen ve azot oksitlere ayrışmasına neden olur:
- 2 Mg(NO3)2 → 2 MgO + 4 NO2 + O2.
Bu azot oksitlerin su içinde soğurulması, nitrik asiti sentezlemek için olası bir yoldur. Verimsiz olmasına rağmen, bu yöntem kuvvetli asit kullanılmasını gerektirmez.
Aynı zamanda kurutucu olarak da kullanılır.
Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]
- ^ Lide, David R., (Ed.) (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th bas.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ a b Thiemann, Michael; Scheibler, Erich and Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Nitrik Asit, Nitröz Asit veAzot Oksitler". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_293.
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html 5 Haziran 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
- ^ Schefer, J.; Grube, M. (1995). "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K". Materials Research Bulletin. 30: 1235-1241. doi:10.1016/0025-5408(95)00122-0.
Dış bağlantılar[değiştir | kaynağı değiştir]
- Sıvı Kimyası
- Nitromagnezit Mineral Verisi19 Ekim 2011 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
- Magnezyum Nitrat MSDS4 Şubat 2012 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
| HNO3 | He | ||||||||||||||||
| LiNO3 | Be(NO3)2 | B(NO3)-4 | RONO2 | NO-3 NH4NO3 | HOONO2 | FNO3 | Ne | ||||||||||
| NaNO3 | Mg(NO3)2 | Al(NO3)3 | Si | P | S | ClONO2 | Ar | ||||||||||
| KNO3 | Ca(NO3)2 | Sc(NO3)3 | Ti(NO3)4 | VO(NO3)3 | Cr(NO3)3 | Mn(NO3)2 | Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 | Co(NO3)2 Co(NO3)3 | Ni(NO3)2 | CuNO3 Cu(NO3)2 | Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | As | Se | BrNO3 | Kr |
| RbNO3 | Sr(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4 | Nb | Mo | Tc | Ru(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2 Pd(NO3)4 | AgNO3 Ag(NO3)2 | Cd(NO3)2 | In(NO3)3 | Sn(NO3)4 | Sb(NO3)3 | Te | INO3 | Xe(NO3)2 |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Hf(NO3)4 | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt(NO3)2 Pt(NO3)4 | Au(NO3)3 | Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 | TlNO3 Tl(NO3)3 | Pb(NO3)2 | Bi(NO3)3 BiO(NO3) | Po(NO3)4 | At | Rn | |
| FrNO3 | Ra(NO3)2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| La(NO3)3 | Ce(NO3)3 Ce(NO3)4 | Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)3 | Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | Ho(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | Lu(NO3)3 | |||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | PaO2(NO3)3 | UO2(NO3)2 | Np(NO3)4 | Pu(NO3)4 | Am(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk(NO3)3 | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||