Кислотно-основні реакції — Вікіпедія

Кислотно-основні реакції

Кислотно-основні реакції у Вікісховищі

Кислотно-основні реакції — це хімічні реакції між кислотою і основою^[1]. Існує декілька концепцій опису механізму реакцій цього типу. Так за теорією Бренстеда-Лоурі — це хімічні реакції між молекулами, чи йонами з переносом протонів (йонів водню) H⁺. Оскільки при цьому типі реакцій одна частинка віддає протон, а інша приєднує, називають такі реакції також протолізом.

Отже при типовій кислотно-основній реакції відбувається передача одного або декількох протонів (йонів водню) H ⁺ між частинками речовини. Ці частинки речовини можуть бути як електрично нейтральними (тобто молекули: води H₂O, оцтової кислоти CH₃CO₂H і т. ін.), так і зарядженими (тобто йонами: амоняку NH₄⁺, Гідроксид-іоном OH^-, карбонат-йоном СО₃²⁻;т. ін.)^[1].

При цьому в більш загальному випадку у кислотно-основній реакції можуть брати участь молекули і йони, що мають кислотний характер, але не виділяють іонів водню (наприклад такі як хлорид алюмінію AlCl₃, іон срібла Ag⁺) .

Протоліз[ред. | ред. код]

Механізм протолізу кислотно-основної реакції можна поділити на дві частини:

1. Віддача протона: ${\displaystyle \mathrm {HCl\longrightarrow Cl^{-}+H^{+}} }$
2. Приєднання протона: ${\displaystyle \mathrm {H_{2}O+H^{+}\longrightarrow H_{3}O^{+}} }$

При розчиненні хлороводню у воді утворюється соляна кислота.

${\displaystyle \mathrm {HCl+H_{2}O\longrightarrow H_{3}O^{+}+Cl^{-}} }$

При цьому HCl віддає один H⁺ і стає Cl⁻ Вільний H⁺ приєднується до H₂O та утворює H₃O⁺. У іншому випадку амоняк реагує з амфолітом водою, що виступає в ролі кислоти та стає основним розчином:

${\displaystyle \mathrm {NH_{3}+H_{2}O\longrightarrow NH_{4}^{+}+OH^{-}} }$

Реакції нейтралізації[ред. | ред. код]

Окремим випадком кислотно-основних реакцій є реакція нейтралізації, при якій кислий розчин реагує з основним з утворенням нейтрального. Таким чином основною частиною реакції, що є у цьому випадку, це реакція йону оксонію (кислота) як донора протонів з гідроксид-іоном (основа) як акцептора протонів з утворенням нейтральної молекули води:

${\displaystyle \mathrm {H_{3}O^{+}+OH^{-}\rightarrow 2\;H_{2}O} }$

Іншим прикладом може служити реакція газоподібного хлороводню з газоподібним амоняком з утворенням твердої речовини хлориду амонію:

${\displaystyle \mathrm {HCl+NH_{3}\longrightarrow NH_{4}Cl} }$

Примітки[ред. | ред. код]

Див. також[ред. | ред. код]

• Теорії кислот і основ

Джерела[ред. | ред. код]

Г. П. Хомченко. Посібник з хімії для вступників до вузів. К.: А. С.К. 2003. С. 148. ISBN 966-539-424-X