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DeutschTétrafluorure de germanium — Wikipédia
| Tétrafluorure de germanium | |
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| Structure du tétrafluorure de germanium | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | tétrafluorogermane |
| Synonymes | Fluorure de germanium(IV) |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.029.101 |
| No CE | 232-011-3 |
| PubChem | 82215 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | GeF4 |
| Masse molaire[1] | 148,63 ± 0,01 g/mol F 51,13 %, Ge 48,85 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | −15 °C[2] à 404,2 kPa |
| T° ébullition | −36,5 °C[2] (sublimation à pression atmosphérique) |
| Précautions | |
| SGH[2],[3] | |
    Danger | |
| Transport[2] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le tétrafluorure de germanium, ou fluorure de germanium(IV), est un composé chimique de formule GeF4. Il se présente sous la forme d'un gaz ininflammable qui fume à l'air avec une odeur d'ail. Il s'hydrolyse au contact de l'eau en formant du dioxyde de germanium GeO2 et du H2GeF6, qui donnent des acides corrosifs, avec lesquels il est susceptible de réagir violemment. Il se décompose dans l'air humide au-dessus de 1 000 °C en donnant du fluorure d'hydrogène HF, du fluor F2 et du GeO2. Il se cristallise sous forme de trihydrate à partir de ses solutions aqueuses. On peut le préparer en faisant réagir du fluor ou du fluorure d'hydrogène sur du germanium métallique :
On l'obtient également par décomposition thermique du complexe Ba[GeF6], obtenu par précipitation d'une solution de GeO2 dans l'acide fluorhydrique HF (aq) avec du chlorure de baryum BaCl2 :
- Ba[GeF6 → GeF4 + BaF2.
La réaction de GeF4 avec des sources d'ion fluorure F− donne des anions GeF5− avec une coordination octaédrique résultant d'une polymérisation[4]. Une géométrie bipyramidale trigonale a été caractérisée à l'aide de fluorure de 1,3-bis(2,6-diisopropylphényl)imidazolium[5].
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée « Germanium tetrafluoride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 26 mars 2018 (JavaScript nécessaire)
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Germanium(IV) fluoride electronic grade, ≥99.9%, consultée le 26 mars 2018.
- (en) Thomas E. Mallouk, Bernard Desbat et Neil Bartlett, « Structural studies of salts of cis and trans .mu.-fluoro-bridged polymers of pentafluorogermanate(1-) and of the pentafluorogermanate(1-) monomer », Inorganic Chemistry, vol. 23, no 20, , p. 3160-3166 (DOI 10.1021/ic00188a027, lire en ligne)
- (en) Blaž Alič, Melita Tramšek, Anton Kokalj et Gašper Tavčar, « Discrete GeF5− Anion Structurally Characterized with a Readily Synthesized Imidazolium Based Naked Fluoride Reagent », Inorganic Chemistry, vol. 56, no 16, , p. 10070–10077 (PMID 28792216, DOI 10.1021/acs.inorgchem.7b01606, lire en ligne)
