French
DeutschАцетат церия(III) — Википедия
| Ацетат церия(III) | |
|---|---|
_acetate.jpg) | |
| Общие | |
| Систематическое наименование | Ацетат церия(III) |
| Традиционные названия | Триацетат церия |
| Хим. формула | C6H9CeO6 |
| Рац. формула | Ce(CH3COO)3 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 317,26 г/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 537-00-8 |
| PubChem | 10826 |
| Рег. номер EINECS | 208-654-0 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 10369 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Ацета́т це́рия(III) — химическое соединение, цериевая соль уксусной кислоты. Образует кристаллогидраты —обычно в виде Ce(CH3COO)3·1,5H2O (полуторный гидрат ацетата церия). Относится к ацетатам-солям. Образован металлом группы лантаноидов.
Физические свойства[править | править код]
Белый порошок, растворим в воде и пиридине и не растворим в ацетоне. Безводный ацетат церия, в отличие от гидрата, растворим в этаноле. Полуторный гидрат церия Ce(CH3COO)3·1,5H2O теряет воду при 133 °С с переходом в аморфную безводную форму, переходит в кристаллическую происходит при 212 °С, а при 286 °С снова фазовый переход. Комплексы ацетата церия(III) люминесцируют в водном растворе[1].
Получение[править | править код]
В промышленных масштабах и как неустойчивый промежуточный продукт ацетат церия получался при производстве ацетона пропусканием паров уксусной кислоты над нагретым каробонатом церия[2].
Обычный путь получения ацетата церия, используемый для множества ацетатов и других металлов, по реакции карбоната церия с уксусной кислотой.
Ce2(CO3)3 + 6CH3COOH → 2Ce(CH3COO)3 + 3H2O + 3CO2↑
Химические свойства[править | править код]
- Термическое разложение при 310 °C приводит к образованию осно́вного ацетата церия(III), который далее разлагается до Ce2O2CO3 (основной карбонат), а дальнейшее нагревание приводит к образованию CeO2 и CO;
- В реакциях соединений Ce3+ с перекисью и ацетатом натрия при определённых условиях образуется основный ацетат перекиси церия, имеющий красновато-бурый цвет. На свойстве иона Ce4+ окрашивать свои соединения в цвета от жёлтого до коричневого и основаны колориметрические методы определения церия[3];
- Озонолиз с образованием жёлтого тетраацетата церия Ce(CH3COO)4 в присутствии нитрат-иона NO3−[4]
Применение[править | править код]
Используется как катализатор в органическом синтезе[5]. Ацетат церия(III) катализирует жидкофазное автоокисление крезолов бромид-ионом. Полуторный гидрат служит источником церия при производстве оксида церия(IV).
Примечания[править | править код]
- ↑ Maria Azenha, Hugh D Burrows. Luminescence from cerium(III) acetate complexes in aqueous solution: Considerations on the nature of carboxylate binding to trivalent lanthanides (англ.) // New Journal of Chemistry. — 2008. — Vol. 32, no. 9. — P. 1531-1535. — doi:10.1039/B800105G. Архивировано 18 октября 2022 года.
- ↑ Ацетон. Справочник химика 21.
- ↑ Труды комиссии по аналитической химии. — М.: Издательство Академии наук СССР, 1951. — С. 61.
- ↑ Л.Физер, М.Физер. Реагенты для органического синтеза / под ред. академика И.Л. Кнунянца. — М.: Мир, 1978. — С. 639.
- ↑ Т.Т.Бакуменко и др. Каталитические свойства веществ / под ред. академика АН УССР В.А.Ройтера. — Киев: Наукова думка, 1968. — С. 330.
Соединения церия | |
|---|---|
| |
