Нитрат церия(III) — Википедия

Нитрат церия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат церия
Традиционные названия	Азотнокислый церий
Хим. формула	Ce(NO3)3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	326,13 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	75,625; 282,850 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10108-73-3
PubChem	24948
Рег. номер EINECS	233-297-2
SMILES	O.[N+](=O)([O-])[O-].[Ce+3].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/Ce.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1 HSJPMRKMPBAUAU-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23322
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитрат церия(III) — неорганическое соединение, соль металла церия и азотной кислоты с формулой Ce(NO₃)₃, бесцветные кристаллы, расплываются на воздухе, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править код]

• Растворение металлического церия в разбавленной азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Ce+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ce(NO_{3})_{3}+NO+2H_{2}O}}}$

• Растворение оксида или гидроксида церия в азотной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Ce_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Ce(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

Физические свойства[править | править код]

Нитрат церия(III) образует бесцветные (белые) кристаллы, которые расплываются на воздухе.

Хорошо растворяется в воде со слабым гидролизом по катиону.

Растворяется в этаноле, ацетоне.

Образует кристаллогидрат состава Ce(NO₃)₃•6H₂O.

Химические свойства[править | править код]

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

${\displaystyle {\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C,P_{4}O_{10}}}\ Ce(NO_{3})_{3}+6H_{2}O}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4Ce(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ 2Ce_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}}}}$

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается иначе:

${\displaystyle {\mathsf {2(Ce(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O)\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ 2Ce(NO_{3})O+4NO_{2}+O_{2}+12H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ce(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

• Разлагается серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {2Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Ce_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +6HNO_{3}}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ Ce_{2}O_{3}+6NO_{2}+3H_{2}O}}}$

• Реагирует с карбонатами щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {2Ce(NO_{3})_{3}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ce_{2}(CO_{3})_{3}\downarrow +6KNO_{3}}}}$

Литература[править | править код]

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.