Ковалентний радіус — Вікіпедія
Ковалентний радіус у хімії — це половина відстані між ядрами атомів елементу, що утворюють ковалентний зв'язок.
Таблиця ковалентних радіусів[ред. | ред. код]
Значення у наведеній нижче таблиці ґрунтуються на статистичному аналізі більш ніж 228,000 експериментально відомих довжин ковалентних зв'язків, узятих із Кембриджської кристалографічної бази даних[1]
Група | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Період | |||||||||||||||||||
1 | H 31 | He 28 | |||||||||||||||||
2 | Li 128 | Be 96 | B 84 | C 76 | N 71 | O 66 | F 57 | Ne 58 | |||||||||||
3 | Na 166 | Mg 141 | Al 121 | Si 111 | P 107 | S 105 | Cl 102 | Ar 106 | |||||||||||
4 | K 203 | Ca 176 | Sc 170 | Ti 160 | V 153 | Cr 139 | Mn 139 | Fe 132 | Co 126 | Ni 126 | Cu 132 | Zn 122 | Ga 122 | Ge 120 | As 119 | Se 120 | Br 120 | Kr 116 | |
5 | Rb 220 | Sr 195 | Y 190 | Zr 175 | Nb 164 | Mo 154 | Tc 147 | Ru 146 | Rh 142 | Pd 139 | Ag 145 | Cd 144 | In 142 | Sn 139 | Sb 139 | Te 138 | I 139 | Xe 130 | |
6 | Cs 244 | Ba 215 | La* 187 | Hf 175 | Ta 170 | W 162 | Re 151 | Os 144 | Ir 141 | Pt 136 | Au 136 | Hg 132 | Tl 145 | Pb 146 | Bi 148 | Po 140 | At 150 | Rn 150 | |
7 | Fr 260 | Ra 221 | Ac** 215 | ||||||||||||||||
style="text-align:right" *Лантаноїди | Ce 204 | Pr 203 | Nd 201 | Pm 199 | Sm 198 | Eu 198 | Gd 196 | Tb 194 | Dy 192 | Ho 192 | Er 189 | Tm 190 | Yb 187 | ||||||
style="text-align:right" **Актиноїди | Th 206 | Pa 200 | U 196 | Np 190 | Pu 187 | Am 180 | Cm 169 |
Інший підхід базується на самоузгодженому припасуванні ковалентних радіусів на основі меншого набору молекул. Це було зроблено окремо для однократних (r1),[2] подвійних (r1),[3] і потрійних (r3) зв'язків[4] окрім надважких елементів. У наведеній нижче таблиці, що було отримано в результаті цього підходу, використані як експериментальні, так і обчислювальні дані. Такий самий самоузгоджений підхід було використано для відповідних тетраедричних ковалентних радіусів[5] для 30 елементів у 48 кристалах із точністю вище 1 пікометра.
1(IA) | 2(IIA) | 3(IIIB) | 4(IVB) | 5(VB) | 6(VIB) | 7(VIIB) | 8(VIIIB) | 9(VIIIB) | 10(VIIIB) | 11(IB) | 12(IIB) | 13(IIIA) | 14(IVA) | 15(VA) | 16(VIA) | 17(VIIA) | 18(VIIIA) | |||
Період | ||||||||||||||||||||
1 | 1 H 32 — — | Атомний номер Хімічний елемент | 2 He 46 — — | |||||||||||||||||
2 | 3 Li 133 124 — | 4 Be 102 90 85 | 5 B 85 78 73 | 6 C 75 67 60 | 7 N 71 60 54 | 8 O 63 57 53 | 9 F 64 59 53 | 10 Ne 67 96 — | ||||||||||||
3 | 11 Na 155 160 — | 12 Mg 139 132 127 | 13 Al 126 113 111 | 14 Si 116 107 102 | 15 P 111 102 94 | 16 S 103 94 95 | 17 Cl 99 95 93 | 18 Ar 96 107 96 | ||||||||||||
4 | 19 K 196 193 — | 20 Ca 171 147 133 | 21 Sc 148 116 114 | 22 Ti 136 117 108 | 23 V 134 112 106 | 24 Cr 122 111 103 | 25 Mn 119 105 103 | 26 Fe 116 109 102 | 27 Co 111 103 96 | 28 Ni 110 101 101 | 29 Cu 112 115 120 | 30 Zn 118 120 — | 31 Ga 124 117 121 | 32 Ge 121 117 121 | 33 As 121 114 106 | 34 Se 116 107 107 | 35 Br 114 109 110 | 36 Kr 117 121 108 | ||
5 | 37 Rb 210 202 — | 38 Sr 185 157 139 | 39 Y 163 130 124 | 40 Zr 154 127 121 | 41 Nb 147 125 116 | 42 Mo 138 121 113 | 43 Tc 128 120 110 | 44 Ru 125 114 103 | 45 Rh 125 110 106 | 46 Pd 120 117 112 | 47 Ag 128 139 137 | 48 Cd 136 144 — | 49 In 142 136 146 | 50 Sn 140 130 132 | 51 Sb 140 133 127 | 52 Te 136 128 121 | 53 I 133 129 125 | 54 Xe 131 135 122 | ||
6 | 55 Cs 232 209 — | 56 Ba 196 161 149 | * | 72 Hf 152 128 121 | 73 Ta 146 126 119 | 74 W 137 120 115 | 75 Re 131 119 110 | 76 Os 129 116 109 | 77 Ir 122 115 107 | 78 Pt 123 112 110 | 79 Au 124 121 123 | 80 Hg 133 142 — | 81 Tl 144 142 150 | 82 Pb 144 135 137 | 83 Bi 151 141 135 | 84 Po 145 135 129 | 85 At 147 138 138 | 86 Rn 142 145 133 | ||
7 | 87 Fr 223 218 — | 88 Ra 201 173 159 | ** | 104 Rf 157 140 131 | 105 Db 149 136 126 | 106 Sg 143 128 121 | 107 Bh 141 128 119 | 108 Hs 134 125 118 | 109 Mt 129 125 113 | 110 Ds 128 116 112 | 111 Rg 121 116 118 | 112 Cn 122 137 130 | 113 Uut 136 — — | 114 Fl 143 — — | 115 Uup 162 — — | 116 Lv 175 — — | 117 Uus 165 — — | 118 Uuo 157 — — | ||
* Лантаноїди | 57 La 180 139 139 | 58 Ce 163 137 131 | 59 Pr 176 138 128 | 60 Nd 174 137 | 61 Pm 173 135 | 62 Sm 172 134 | 63 Eu 168 134 | 64 Gd 169 135 132 | 65 Tb 168 135 | 66 Dy 167 133 | 67 Ho 166 133 | 68 Er 165 133 | 69 Tm 164 131 | 70 Yb 170 129 | 71 Lu 162 131 131 | |||||
** Актиноїди | 89 Ac 186 153 140 | 90 Th 175 143 136 | 91 Pa 169 138 129 | 92 U 170 134 118 | 93 Np 171 136 116 | 94 Pu 172 135 | 95 Am 166 135 | 96 Cm 166 136 | 97 Bk 168 139 | 98 Cf 168 140 | 99 Es 165 140 | 100 Fm 167 | 101 Md 173 139 | 102 No 176 159 | 103 Lr 161 141 |
Примітки[ред. | ред. код]
- ↑ а б Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán and Santiago Alvarez (2008). Covalent radii revisited. Dalton Trans. (21): 2832—2838. doi:10.1039/b801115j.
- ↑ а б P. Pyykkö, M. Atsumi (2009). Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118. Chemistry: A European Journal. 15: 186—197. doi:10.1002/chem.200800987.
- ↑ а б P. Pyykkö, M. Atsumi (2009). Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112. Chemistry: A European Journal. 15 (46): 12770—12779. doi:10.1002/chem.200901472.. Малюнок 3 у статті містить радіуси для [5-7]. Середньоквадратичне відхилення для кожного набору становить 3 пм.
- ↑ а б P. Pyykkö, S. Riedel, M. Patzschke (2005). Triple-Bond Covalent Radii. Chemistry: A European Journal. 11 (12): 3511—3520. doi:10.1002/chem.200401299. PMID 15832398.
- ↑ P. Pyykkö, (2012). Refitted tetrahedral covalent radii for solids. Physical Review B. 85 (2): 024115, 7 p. doi:10.1103/PhysRevB.85.024115.
Література[ред. | ред. код]
- Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0
Це незавершена стаття з хімії. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |